O3 ein besserer Oxidator als O2?

In Thread HARP wird als Oxidator Ozon angegeben.


Name:         Verhältnis:      Energieinhalt E kWh/kg  1m3 wiegt [kg]
O3/H2              4:1                       3,96                       290
O2/H2              4:1                       3,35                       280

Es wird in der Tabelle der Treibstoff-Kombination LH2/LO3 gegenüber der Treibstoff-Kombination LH2/LOX ein 18% höherer Energiegehalt jedoch eine 3,5% geringere Dichte zugesprochen.

Wäre es keine einfache Möglichkeit, die Leistungsfähigkeit bestehender Träger-Systeme, die LH2/LOX durch den Einsatz von LH2/LO3 als Treibstoff um ca. 17% zu steigern?

Weiß jemand mehr darüber zu sagen?

*edit*

Reines O3 ist eine allotrope Form von Disauerstoff O2. Bei Zimmertemperatur liegt es als instabiles, farbloses bis bläuliches, diamagnetisches Gas vor, das bei [ch8722]110,5 °C zu einer tiefblauen Flüssigkeit[4] kondensiert und bei [ch8722]192,5 °C (80 K) zu einem schwarzvioletten Feststoff[4] erstarrt, der zu explosionsartiger Zersetzung zu O2 neigt.

Laut Wiki neigt also das Ozon nur in seiner festen kristallinen Form zur explosionsartigen Zersetzung. Daß das flüßige Ozon sich mit der Zeit zu O2 zersetzt, dürfte doch nur ähnlich problematisch wie daß das LH2 verdampft oder tunnelt. Da beides Flüßigkeiten sind und O2 eine höhere Dichte als O3 besitzt, dürfte besteht die Chance, daß sich das O2 am Tankboden ansammelt und könnte deshalb dann relativ problemlos abgelassen werden können.

Vll. kann man als "Schutzgas" ein wenig Helium bzw. ein Gemisch aus anderen Edelgasen in das flüßige Ozon beimengen um so ggf die Zersetzungrate auf ein brauchbares Maß zu reduzieren.

Hier sind die Seiten aus Prof. Ruppes Buch Die grenzenlose Dimension, die ich im HARP-Thread erwähnt habe:

http://img359.imageshack.us/img359/3589/docu0069ib2.jpg
http://img411.imageshack.us/img411/7234/docu0070wa7.jpg
http://img295.imageshack.us/img295/4885/docu0071fs9.jpg
http://img295.imageshack.us/img295/5316/docu0072ig8.jpg